第一电离能的变化规律（第一电离能）

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1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

2、2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

3、所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4、3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

5、当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

6、特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

7、4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

8、扩展资料(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。

9、同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。

10、(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。

11、而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。

12、参考资料来源：百度百科-第一电离能。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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