化学计算题初三题型(化学计算题)

关绿剑
导读 大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于化学计算题初三题型,化学计算题这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、解: 1 56g

大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于化学计算题初三题型,化学计算题这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、解: 1.56g Al(OH)3的物质的量 n(Al(OH)3)= 1.56/(27+17*3) =0.02 (mol); AlCl3的物质的量 n(AlCl3)= 0.5*0.1 = 0.05; 沉淀中Al离子的物质的量小于AlCl3中Al离子的量,有良种可能; (1) NaOH不足,Al3+ 未完全沉淀;则根据反应方程: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl n(NaOH) : n(Al(OH)3) = 3:1 ==> n(NaOH) =3n(Al(OH)3 = 0.06(mol) NaOH溶液浓度:c(NaOH)=0.06/0.05 =1.2 (mol/L) (2) NaOH过量。

2、Al离子完全沉淀后,部分转化为AlO2- 完全沉淀时:n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0.05 (mol) 完全沉淀需要NaOH: n1(NaOH) = 3*n(Al(OH)3) =0.15(mol) 由于沉淀剩余0.02mol,因此溶解了 0.05-0.02=0.03mol。

3、根据反应方程 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 消耗NaOH: n2(NaOH) = n(Al(OH)3) = 0.03(mol) 因此消耗NaOH总的物质的量 n(NaON) = n1+n2=0.18(mol) NaOH溶液浓度: c(NaOH)=0.18/0.05 = 3.6 (mol/L)2、解:100mL溶液中 Al2(SO4)3的物质的量 n(Al2(SO4)3) = 0.2*0.1=0.02 (mol) 根据反应方程:Al2(SO4)3 +6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 完全沉淀需NaOH: n(NaOH)=6*n(Al2(SO4)3) = 0.12(mol) 生成了 Al(OH)3 : n(Al(OH)3) =2*n(Al2(SO4)3) =0.04(mol) 300mL0.5mol/L的NaOH溶液中: n(NaOH) = 0.5*0.3=0.15(mol) 比完全沉淀Al离子所需NaOH多余的量为:n2(NaOH)=0.15-0.12=0.03(mol) 在过量NaOH作用下,部分沉淀会转化为NaAlO2; Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 转化的Al(OH)3 : n2(Al(OH)3) = n2(NaOH) =0.03(mol) 剩余的Al(OH)3沉淀:n1(Al(OH)3) = 0.04 -0.03 =0.01(mol) 沉淀的质量 = 78*0.01=0.78 (克) 结论: 生成了Al(OH)3沉淀 0.78克。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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