实验室制备氨气的原理（实验室制备氨气）

大家好,乐天来为大家解答以下的问题，关于实验室制备氨气的原理，实验室制备氨气这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

2、 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

3、又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

4、 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

5、 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4NH3与CaCl2反应也能生成其它物质 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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