大家好,小小发现宇称禁阻跃迁和自旋禁阻跃迁，宇称禁阻这个很多人还不知道,那么小小来为大家解答以上的问题，现在让我带着大家一起来看看！
这是光谱选律问题，光谱选律有两条：轨道选律：奇偶轨道间的跃迁允许，否则禁阻。
对原子来说，就是角量子数差1的轨道间跃迁允许，否则禁阻。
例子更生动，如s-p, p-d, d-f间的跃迁允许，而s-s, p-p, d-d, f-f, s-d, p-f间的跃迁都禁阻。
对于分子轨道，如pi成键轨道（中心反对称，同p轨道，即奇轨道）和pi反键（中心对称，同d轨道，即偶轨道）间的跃迁是允许的。
2、自旋选律：跃迁前后自旋方向改变（自旋多重度改变）是禁阻的，否则是允许的。
这样，[Fe(H2O)6](3+)和[Mn(H2O)6](2+)颜色浅的问题可以得到完美解释：它们都属于d5电子构型，且水是弱配体，即5个d电子不会发生成对，而是自旋平行，所有d轨道上全都各有一个电子。
但d轨道在水的配位场作用下，能级会发生分裂，由于是八面体场，因此分成两组，其中dxy, dxz, dyz三个轨道能量相对较低，而另两个轨道d(x^2-y^2), d(z^2)能量相对较高，即可以发生d-d跃迁。
但根据光谱选律第一条，d-d跃迁是禁阻的，本不该有颜色。
但按现代量子化学理论，八面体配合物形成时还有轨道混合（即杂化，d(x^2-y^2), d(z^2)两个轨道参与其中），杂化中夹有部分p轨道成份，正是因为为少量p轨道成份，使原本不生色的d-d跃迁，变成有少量的d-p间跃迁，即部分解禁，而产生颜色。
过渡金属配合物之所以产生颜色就是因为这少量的d-p跃迁成份，所以吸收都很弱。
再根据光谱选律第二条，由于5个d轨道上都有电子，当低能量的d轨道上电子跃迁到高能量轨道时电子自旋状态必定改变，因此也是禁阻的！通过以上分析可知，正是因为双重禁阻，导致两种金属的水合离子颜色极浅。
本文分享到此完毕，希望对您有所帮助。
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